高中一年级化学上册期末要点是智学网为大伙收拾的，漫长的学习生涯中，相信大伙肯定都接触过要点吧！要点也可以理解为考试时会涉及到的常识，也就是大纲的分支。

1.高中一年级化学上册期末要点 篇一

最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4+2O2→CO2+2H2O

取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具备同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不一样的单质

同位素：相同的质子数不一样的中子数的同一类元素的原子

2.高中一年级化学上册期末要点 篇二

容易见到物质的状况

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下容易见到的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、容易见到的气体化合物：NH3、HX、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy;含氧有机化合物中只有甲醛常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、容易见到的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al3、H4SiO4]

3.高中一年级化学上册期末要点 篇三

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

4.高中一年级化学上册期末要点 篇四

离子反应

1、容易见到的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离源于由移动的离子，从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物;单质和溶液不是电解质更不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状况下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸、强碱2)和大部分盐溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。

5、用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不可以写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含：

氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。

失去电子→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。

得到电子→化合价减少→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。

容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

氧化还原强弱判断法

①知反应方向就了解“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断。

5.高中一年级化学上册期末要点 篇五

氧化还原反应

氧化还原反应的本质和特点

氧化还原反应是有电子转移的化学反应，它的基本特点是反应前后某些元素的化合价发生变化。

氧化剂和还原剂

反应中，得到电子，所含元素化合价减少的反应物是氧化剂;失去电子，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

“升失氧还原剂降得还氧化剂”

氧化还原反应中得失电子总数一定相等，化合价升高、减少的总数也一定相等。

6.高中一年级化学上册期末要点 篇六

物质及其变化的分类

物质的分类

分类是学习和研究物质及其变化的一种基本办法，它可以是有关物质及其变化的常识系统化，能够帮助大家知道物质及其变化的规律。分类要有肯定的规范，依据不一样的标准可以对化学物质及其变化进行不一样的分类。分类常见的办法是交叉分类法和树状分类法。

化学变化的分类

依据不同标准可以将化学变化进行分类：

①依据反应前后物质类型的多少与反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②依据反应中是不是有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③依据反应中是不是有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

7.高中一年级化学上册期末要点 篇七

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不可以误觉得NA就是6.02×1023。

比如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间存在哪种关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的需要注意的地方

向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

不可以在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

假如加水定容时超越刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不可以再加蒸馏水。

称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不可以放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

8.高中一年级化学上册期末要点 篇八

1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

9.高中一年级化学上册期末要点 篇九

离子反应

电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。注意：

①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。

离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。

复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写办法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等

10.高中一年级化学上册期末要点 篇十

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。